המילה “מול” מלחיצה הרבה סטודנטים בשבוע הראשון.
בפועל זו יחידה של כמות, בדיוק כמו “תריסר”.

מול הוא מספר

תריסר זה 12. מול זה בערך 6.022 כפול 10 בחזקת 23. המספר הזה נקרא מספר אבוגדרו.

1 mol = 6.022 × 10²³ חלקיקים

למה מספר כל כך גדול? כי אטומים ומולקולות קטנים מאוד, וצריך המון מהם כדי להגיע לכמות שאפשר לשקול במעבדה.

מסה מולרית: הגשר בין גרמים למולים

מסה מולרית היא המסה של מול אחד מחומר, ביחידות של גרם למול. מחשבים אותה מהמסות האטומיות שבטבלה המחזורית.

למשל מים, H₂O: שני אטומי מימן של 1.008 ועוד חמצן של 15.999.

M(H₂O) = 2 × 1.008 + 15.999 ≈ 18.02 g/mol

דוגמה קצרה

כמה מולים יש ב־36 גרם מים?

n = m / M = 36 / 18.02 ≈ 2 mol

ושני מולים זה בערך 1.2 כפול 10 בחזקת 24 מולקולות של מים.

הנוסחה n = m/M היא הכלי הכי שימושי בכל הקורס. כדאי שתהיה לכם בידיים כבר מההתחלה.