“חזקה” ו”חלשה” בחומצות לא מתארות כמה החומצה מסוכנת.
הן מתארות כמה מהמולקולות שלה מתפרקות במים ומשחררות יוני H⁺.

חומצה חזקה מתפרקת כמעט לגמרי

חומצה הידרוכלורית, HCl, היא דוגמה קלאסית. במים כמעט כל המולקולות מתפרקות:

HCl → H⁺ + Cl⁻

לכן בתמיסה של 0.01 מולר HCl הריכוז של H⁺ הוא גם 0.01 מולר, וה־pH הוא 2.

pH = −log(0.01) = 2

חומצה חלשה מתפרקת רק בחלקה

חומצה אצטית, החומצה שבחומץ, מתפרקת רק מעט. רוב המולקולות נשארות שלמות ונוצר שיווי משקל:

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

כמה היא מתפרקת מתאר קבוע החומציות Ka. לחומצה אצטית הוא בערך 1.8 כפול 10 בחזקת מינוס 5, מספר קטן שאומר שרק חלק קטן מתפרק.

מה זה אומר בתרגילים

• בחומצה חזקה: ריכוז H⁺ שווה לריכוז החומצה
• בחומצה חלשה: צריך את Ka וטבלת שיווי משקל

החץ הכפול ⇌ הוא הסימן שלכם. ברגע שהוא מופיע, יש שיווי משקל וצריך לעבוד עם קבוע.